QUIMICA BASICA DI RISIO PDF

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Author:Tygolabar Akinodal
Country:Guinea-Bissau
Language:English (Spanish)
Genre:Automotive
Published (Last):24 March 2014
Pages:219
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ISBN:337-1-89254-557-7
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Estn situadas muy cerca unas de otras, ocupando posiciones fijas en el espacio y formando, en general, un ordenamiento regular que se mantiene en todo el slido. Esto hace que los slidos tengan forma y volumen propios y que al aumentar la presin su volumen prcticamente no vare son incompresibles. La energa cintica se pone de manifiesto por vibraciones alrededor de una posicin fija. Lquidos En los lquidos las partculas se atraen con menor intensidad que en los slidos, pero la atraccin es suficiente como para que estn muy cerca unas de otras.

Por ello, los lquidos son casi incompresibles. Sin embargo, a diferencia de los slidos, las partculas de los lquidos gozan de cierta libertad como para deslizarse unas sobre otras.

Por esta razn los lquidos pueden fluir. Adems, como las partculas del lquido no mantienen posiciones fijas, pueden adaptarse a la forma del recipiente que los contiene. Tienen volumen propio aunque no forma propia. Gases No tienen ni forma ni volumen propio. Las partculas de los gases chocan entre s y con las paredes del recipiente que los contiene.

Prcticamente no se atraen, por lo cual se encuentran muy alejadas unas de otras, ocupando todo el espacio que tienen disponible. Esto explica la gran compresibilidad de los gases, dado que un aumento de la presin implica una disminucin de la distancia entre las partculas, disminuyendo el volumen, como se muestra en la Figura 1.

Estado gaseoso Figura 1. Por ejemplo, todos sabemos que si dejamos durante un tiempo a temperatura ambiente 20C un trozo de hielo agua en estado slido , ste se derrite formando agua al estado lquido. El hielo se ha fundido y este proceso recibe el nombre de fusin. Durante la fusin del hielo la temperatura permanece constante en 0C. La fusin es el pasaje del estado slido al lquido.

En los siguientes esquemas de partculas, representamos este proceso a nivel submicroscpico. Las partculas pasan de un estado bien ordenado en el slido a un estado ms desordenado en el lquido. Podemos comprobar experimentalmente que durante cualquier proceso de fusin, la temperatura no cambia.

La temperatura a la cual ocurre la fusin depende de la sustancia en cuestin y de la presin a la que se realiza. Si luego de la fusin del hielo calentamos ei agua obtenida, la temperatura aumenta hasta llegar a los C, donde permanece constante. A esta temperatura observamos que el agua hierve. Este proceso que ocurre en toda la masa del lquido, recibe el nombre de ebullicin. Ebullicin: es el pasaje de lquido a vapor que tiene lugar en toda la masa del lquido, a una temperatura y presin determinadas.

Durante la ebullicin de cualquier lquido, la temperatura permanece constante. La temperatura a la cual un lquido hierve depende de la naturaleza del mismo y de la presin. El Mundo de la Qumica 2! Es la temperatura a b cual un liquido hierve a una presin determinada Si la ebullicin ocurre a presin atmosfrica normal, esta temperatura recibe el nombre de punto de ebullicin normal.

Los puntos de fusin y de ebullicin son propios de cada sustancia. Ahora bien, es evidente que luego de lavar el piso ste se seca a temperatura ambiente. Lo mismo ocurre cuando ponemos a secar ropa, o cuando se seca nuestro cabello luego de lavarlo. Estos hechos nos indican que el agua pasa de liquido a vapor an a temperatura ambiente. Este proceso ocurre en la superficie del lquido a cualquier temperatura y se denomina evaporacin: Evaporacin: es el pasaje de liquido a vapor que se produce desde la superficie de un lquido a cualquier temperatura.

En conclusin, la diferencia esencial entre evaporacin y ebullicin reside en que la evaporacin ocurre a cualquier temperatura y slo desde la superficie, mientras que la ebullicin se produce a una temperatura determinada, para una presin dada, y en todo el lquido. Ambos procesos suelen nombrarse mediante la palabra vaporizacin. Los pasajes que experimenta la materia de un estado de agregacin a otro, como consecuencia de absorcin o liberacin de calor, se denominan cambios de estado.

Pueden lograrse mediante la variacin de la temperatura, de la presin o de ambas a la vez. Estos cambios que no producen alteraciones en la composicin de la materia, son transformaciones fsicas. Reciben nombres caractersticos. Los ms utilizados son los que indicamos en el siguiente esquema: Cuando se entrega calor a una sustancia, aumenta la velocidad media de las partculas que la componen hasta alcanzar la ener- sublimacin ga suficiente para producir el cambio de estado.

Figura 1. Cotidianamente podemos presenciar los distintos cambios de estado de la materia. Por ejemplo: Cuando calentamos cera, o cuando se producen los deshielos en el verano, estamos en presencia de procesos de fusin. Capitule 1 En el congelamiento de los lagos en invierno, o en la formacin de hielo en las heladeras, se produce la solidificacin. Son ejemplos de vaporizacin, la ebullicin del agua, la evaporacin de un solvente, la evaporacin del agua en el proceso de formacin de las salinas, etc.

La condensacin se presenta en la formacin de las nubes, o de la niebla, o en las gotitas de agua que aparecen sobre el vidrio de una ventana, en pocas de bajas temperaturas.

La volatilizacin ocurre por ejemplo, con la naftalina que colocamos en la ropa como antipolillas, o cuando exponemos "hielo seco" al aire. Cuando el iodo al estado gaseoso es enfriado, se obtienen cristales por sublimacin. La densidad, el punto de ebullicin, el color, el volumen y la masa, son ejemplos de propiedades.

Las propiedades como la masa, el peso y el volumen que varan con la cantidad de materia considerada, se denominan propiedades extensivas. Las propiedades extensivas deben medirse sobre toda la porcin de materia sometida a estudio y no permiten identificar un material. En efecto, la plata y el platino pulidos son metales grises y brillantes que pueden confundirse. Midiendo las masas o los volmenes de dos muestras de ambos metales no podemos discernir cul es cul.

Por eso, para identificar un material es necesario analizar otras propiedades que lo caractericen. Hemos visto que tanto la masa de una sustancia como el volumen que ocupa son propiedades extensivas. Sin embargo, si efecturamos el cociente entre la masa y el volumen, para distintas muestras de una misma sustancia, encontraramos siempre el mismo valor. Adems, como cambia de una sustancia a otra, es caracterstica de cada sustancia y permite distinguirlas.

En nuestro ejemplo podemos distinguir la plata del platino midiendo sus densidades. Propiedades como la densidad, cuyos valores no cambian con la cantidad de materia considerada, se denominan propiedades intensivas. El Mundo de la Qumica 19! A temperaturas inferiores o superiores a 4C, la densidad del agua disminuye ligeramente. Esta caracterstica nica de! Por esta razn el hielo flota en el agua, y los lagos se congelan sobre la superficie.

Son aqullas que no dependen de la cantidad de materia considerada, es decir, no dependen de la masa del sistema. Las propiedades intensivas estn determinadas por la naturaleza del material considerado y no por la cantidad de materia que contiene, por lo tanto pueden medirse sobre cualquier porcin del sistema.

Son ejemplos de propiedades intensivas la densidad, el punto de fusin, el punto de ebullicin, la dureza, la conductividad elctrica y la conductividad trmica. Las propiedades intensivas son caractersticas del material y permiten identificarlo. As por ejemplo, el punto de ebullicin normal del agua es 1Q0C y el del alcohol etlico es 78,0C.

Luego, una manera de diferenciar una muestra de agua de otra de alcohol es determinar sus puntos de ebullicin normales. Por otra parte, la densidad de los slidos, lquidos o gases depende de la temperatura, debido a que el volumen cambia con la misma. En general, a medida que aumenta la temperatura de un cuerpo, aumenta su volumen y por lo tanto disminuye la densidad.

En la siguiente tabla se indican los valores de algunas propiedades para dos muestras de agua a 4C, que muestran que las propiedades extensivas, cambian segn el tamao de la muestra, mientras que las intensivas no.

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